DESTILACIÓN

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Microsoft PowerPoint - DESTILACIÓN Transcripciones

1
Unidad Didáctica 3 
(2ª parte)
Métodos de separación de 
mezclas homogéneas
DESTILACIÓN
http://www.youtube.com/watch?v=a2
_bsU69ffk
2
DESTILACIÓN simple
DESTILACIÓN fraccionada
3
DESTILACIÓN
SIMPLE FRACCIONADA PRESIÓN REDUCIDA
Puntos de ebullición elevadosPuntos de ebullición próximosPuntos de ebullición lejanos
EVAPORACIÓN
4
CRISTALIZACIÓN
EXTRACCIÓN
se separan yodo(I2) del anión 
yoduro (I-)
que están formando una 
disolución acuosa (Erlenmeyer de 
la derecha coloreado), mediante 
la extracción del yodo(I2) hacia la 
fase orgánica de cloruro de 
metileno (Cl2CH2) (Erlenmeyer 
de la izquierda transparente). 
5
CROMATOGRAFÍA
CROMATOGRAFÍA
6
Realiza:
–Mapa conceptual ‘técnicas separación 
mezclas homogéneas’
–Resumen con las características 
principales de cada técnica (en base a lo 
comentado en clase)
ACTIVIDAD 1
A la vista de la curva de solubilidad de la página 63 del libro del texto:
¿Cuál es la más soluble a 20ºC? ¿y la menos? 
¿A qué temperatura coinciden la solubilidad del KNO3 y el NaCl? 
¿Cuál es la solubilidad del NaNO3 a 80ºC? 
¿A qué temperatura tiene el KBr una solubilidad de 90 g? 
¿Qué masa de cristales de KBr se formará si una disolución saturada en 100 g de agua se enfría 
de 80º a 20º? 
¿Qué masa de cristales de KNO3 se formará si una disolución saturada en 300 g de agua se enfría 
de 50º a 10º?
ACTIVIDAD 2
La solubilidad del cloruro de amonio (NH4Cl) a diferentes temperaturas, viene recogida en la siguiente 
tabla:
a) Representa la curva de solubilidad
b) Determina la solubilidad a 50ºC
c) Se pretende preparar una disolución a 20ºC de cloruro de amonio disolviendo 40 g de la sustancia 
en 100 cm3 de agua. ¿Será posible?
77.365.655.245.837.229.4S (g soluto/100 g agua)
100806040200Tª (ºC)

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